PengertianLaju reaksi. Laju reaksi sendiri dapat didefinisikan sebagai kecepatan terjadinya proses suatu reaksi. Laju reaksi atau kecepatan reaksi beragam, ada reaksi yang memiliki laju reaksi yang cepat dan juga ada laju reaksi yang berjalan secara lambat. Sebelumnya, Burhan menyinggung tentang reaksi kimia di laboratorium dan proses karat Essai1. Dari hasil percobaan, laju reaksi A + B, diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi M/dt 12 24 36 48 108 Percobaan 29. Jika konsentrasi X tetap dan Y diperbesar 2 kali semula, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat. Lajureaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOCl dan diperoleh data sebagai berikut. Percobaan [Cl 2] mol L -1 [NO] mol L -1. Laju Pembentukan NOCl (mol L -1 detik -1) 1. Orde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu percobaan yang digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan Jawaban: B. Suatu reaksi kimia aA + bB → C. Ketika konsentrasi kedua reaktan A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi empat kali lipat. Ketika hanya konsentrasi A yang dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B dibiarkan tetap, laju reaksi menjadi dua kali lipat. Q Diketahui reaksi NO 2 + CO → NO + CO 2 adalah reaksi orde dua terhadap gas NO 2 dan orde nol terhadap gas CO. Perhatikan pernyataan berikut terkait dengan reaksi tersebut: 1) Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah v = k [NO 2] [CO]. 2) Reaksi akan menjadi 4 kali lebih cepat jika konsentrasi gas NO 2 dan gas CO dinaikkan menjadi 2 kali lebih besar Langkahlangkah penentuan orde reaksi adalah sebagai berikut. Memilih 2 data percobaan yang salah satunya mempunyai konsentrasi yang sama. Bandingkan 2 data percobaan tersebut dengan memasukkannya ke dalam persamaan umum laju reaksi. Contoh: Pada reaksi 2NO + Br 2--> 2NOBr diperoleh data reaksi sebagai berikut: Tentukan orde reaksi dari NO! Jawab: kapansuatu, pada percobaan katalis terhadap laju reaksi dari data yang diperoleh dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut mengikuti orde 2 yaitu mendekati 0 9 1 dan didapatkan tetapan laju reaksinya 1 319 dengan waktu paruh 4 83 menit, waktu paruh waktu paruh adalah eaktu yang dibutuhkan bagi reaktan sehingga konsentrasinya Dalampenetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju perubahan konsentrasi reaktan. Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak mempengaruhi laju reaksi: [reaktan] V [reaktan] x V 1 xn 1 n o f Konsentrasi Orde Reaksi Pangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju disebut orde reaksi Ada reaksi berorde O, dimana PersamaanLaju Reaksi. Selain rumus laju reaksi di atas, saya juga akan menjelaskan wacana persamaan laju reaksi. Dalam sebuah reaksi kimia terdapat persamaan menyerupai berikut ini: ɑA + bB → pP + qQ. Kemudian laju reaksi mempunyai hubungan dengan Molaritas yang dinyatakan dalam bentuk persamaan di bawah ini: v = k [A]ⁿ [B]ᵐ. Misalkandiperoleh data percobaan untuk reaksi : NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g) Diperoleh data sebagai berikut : Konsentrasi Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah : V = k.[NO]m.[Cl2]n Orde NO = m Orde Cl2 = n Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2. Konsentrasi Maka rumusan laju reaksinya adalah : V=k.[NO]1.[Cl2]2 Harga k diperoleh dengan Daridata percobaan suhu 30 o C kecambah memiliki pertumbuhan yang lebih baik dibandingkan suhu 5 o C dan 15 o C bentuk, dan warnanya sama. Kemudian dirancang percobaan sebagai berikut: Kelompok 1 : 5 biji kacang hijau ditumbuhkan pada suhu normal (25 o C Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & Jawaban 10/06/2020; Contoh Soal & Pembahasan Daripercobaan ini dapat diperoleh suatu kesimpulan adalah sebagai berikut : 1. Kalium Permanganat (KMnO4) merupakan zat pengoksidasi yang kuat dan dapat dipakai tanpa penambahan indikator, karena ia dapat bertindak sebagai indikator. 2. Titrasi permanganometri digunakan untuk menetapkan kadar reduktor dalam suasana asam sulfat encer. 3. daripersamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa..kecualilaju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi atau tingkat reaksi konsentrasi b sama dengan nol.laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi b.laju reaksi hasil pereaksi c mempengaruhi laju reaktan b.koefisien pereaksi a tidak sama dengan orde reaksi.kunci jawaban: Perhatikantabel eksperimen laju reaksi di atas: Dari percobaan 1 dan 2, ketika [Cl2] dibuat 2x lipat ([NO] dibuat tetap), laju reaksinya menjadi 2x lipat dari sebelumnya. penentuan persamaan laju untuk data di atas adalah sebagai berikut: 1.Persamaan laju reaksi : V = k [NO]x [Cl2]y 2. (percobaan 1 dan 2) 3. Berdasarkan nilai orde Untukreaksi A + B → AB diperooleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan 3 kali lipat pada konsentrasi B tetap, laju reksi menjadi 9 kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan 3 kali maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah. fOyV.

dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut